Väteatomens vikt: väte atomnummer
Var finns väte
Huvudartikel: Tritium 3H eller tritium T innehåller en proton och två neutroner i sin kärna. Tritium har också skapats under kärnvapenprov. Det används i termonukleära fusionsvapen, som spårämne i isotopgeokemi , och i självdrivna belysningsanordningar. Den vanligaste metoden för framställning av tritium är genom att bombardera en naturlig isotop av litium, 6Li , med neutroner i en kärnreaktor. Tritium användes förut rutinmässigt i kemiska och biologiska märkningsexperiment som en radiomärkning, men det har blivit mindre vanligt på senare tid. DT- kärnfusion använder tritium som huvudreaktant, tillsammans med deuterium, som befriar energi genom viktförlusten som uppstår när de två kärnorna kolliderar och fusion vid höga temperaturer. Väte-4 Huvudartikel: Väte-4 4H innehåller en proton och tre neutroner i sin kärna. Det är en mycket instabil väteisotop. Det har syntetiserats i laboratorium genom att bombardera tritium med snabbrörliga deuteriumkärnor.
Energinivåerna i väteatom
Konton Atommassa och mängd Eftersom alla atomslag innehåller olika mängd av de olika partiklarna väger de också olika mycket. Men i och med att varje atom har en så oerhört liten massa blir det svårt att ange den i gram. I stället har kemister infört en speciell enhet för atommassor — den så kallade atommassenheten, som förkortas u. Den är definierad så att 1 u motsvarar ungefär 0, g, och så att både protoner och neutroner har massan ungefär 1,01 u. I ett periodiskt system är ofta atommassan angiven för varje atomslag. Värt att notera är att det oftast är ett genomsnitt för den blandning av isotoper som finns ute i naturen som anges där. För kol är den genomsnittliga atommassan till exempel 12,01 u, medan den för väte är 1, u. Ibland vill en kemist jämföra mängder av atomer. Problemet med detta är att det är oerhört svårt att räkna de extremt små atomerna. Därför har man i stället kommit på ett system som gör att man kan räkna atomer genom att bara väga dem.
Hur man räknar ut vikten av atomer inom 2 mol vatten
Väte eller hydrogen latin : Hydrogenium är det enklaste, lättaste, vanligaste och tidigast bildade grundämnet i universum. Vid standardtryck och standardtemperatur är väte en tvåatomig och lättantändlig gas som varken har färg, luktar eller smakar. Väte förekommer i flera isotoper. Vätejonen , som är grunden för bland annat syrabaskemin , kan förekomma som både anjon och katjon. Den enkla väteatomen har varit mycket viktig för framväxten av kvantmekaniken. Vanligtvis brukar väte placeras ovanför alkalimetallerna i det periodiska systemet eftersom det bara har en valenselektron. En mindre vanlig placering är att sätta det ovanför halogenerna eftersom det bara krävs en elektron till för ädelgasstruktur. Den består av en ensam negativt laddad elektron som befinner sig runt en positivt laddad proton. Eventuellt kan det även finnas en eller flera oladdade neutroner tätt bundna till protonen. Väteatomen är den enda atomen som är så enkel att det finns lösningar till både den icke-relativistiska Schrödingerekvationen och den relativistiska Diracekvationen , vilka bestämmer elektronens beteende och var man kan tänkas hitta den.
Vad används väte till
Begrepp 7 Språk Hur mycket väger en atom? Om vi kunde väga en enda väteatom på en superkänslig våg, så skulle vågen visa 1,7 kvadriljondels gram. För de tyngsta atomerna skulle den visa ungefär en halv triljarddels gram. Att ange atomers massa i gram är inte så praktiskt. Vi behöver använda en annan enhet, som betecknar en väldigt liten massa. En sådan enhet är atommassenheten. Med atommassenheten väger atomer mellan ungefär ett u och trehundra u. Det är lite mer lätthanterliga siffror. Just den här atomen har tre protoner, fyra neutroner och tre elektroner. Det är en Litiumatom. Siffran sju visar hur många partiklar som finns i atomkärnan. Det är atomens masstal. Massan för varje kärnpartikel, uttryckt i atommassenheten, är nästan precis ett u. Det betyder att en atomkärna med tre protoner och fyra neutroner väger ungefär De tre elektronerna då? Njae… de är så lätta, så de påverkar inte atommassan särskilt mycket alls. Varje elektron väger bara en halv tusendels u.